dudowEducação pode mudar sua vida

UNESP (julho) 2005 – Questão 66

Ciências da Natureza / Química / Termoquímica / Estado-Padrão
Na termodinâmica, os sistemas são classificados em relação às trocas de massa e de energia com as respectivas vizinhanças. O sistema aberto pode trocar com sua vizinhança matéria e energia, o sistema fechado pode trocar somente energia, e o sistema isolado não troca nem matéria nem energia. Considere os sistemas:
I. café em uma garrafa térmica perfeitamente tampada;
II. líquido refrigerante da serpentina da geladeira;
III. calorímetro de bomba no qual foi queimado ácido benzóico.
Identifique os sistemas como aberto, fechado ou isolado.
a) I – isolado; II – fechado; III – isolado.
b) I – isolado; II – aberto; III – isolado.
c) I – aberto; II – isolado; III – isolado.
d) I – aberto; II – aberto; III – fechado.
e) I – fechado; II – isolado; III – aberto.
Esta questão recebeu 3 comentários

Veja outras questões semelhantes:

PASUSP 2008 – Questão 34
Se o aquecimento fosse prolongado até 6 min, mantidas as mesmas tendências de variação, as temperaturas aproximadas para 200g de água e 200g de óleo seriam, respectivamente, a) 54°C e 126°C b) 72°C e 126°C c) 72°C e 144°C d) 54°C e 144°C e) 72°C e 162°C
UNIFESP s/port e inglês 2006 – Questão 84
A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente, a) SO2 e H2S. b) N2 e H2O. c) NH3 e H2O. d) N2 e H2S. e) SO2 e NH3.
FUVEST 2013 – Questão 3
Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes...
ENEM 2005 – Questão 18
Na análise de uma amostra biológica para análise forense, utilizou-se 54g de luminol e peróxido de hidrogênio em excesso, obtendo-se um rendimento final de 70%. Sendo assim, a quantidade do produto final (IV) formada na reação foi de a) 123,9. b) 114,8. c) 86,0. d) 35,0. e) 16,2.
Base dudow 2000 – Questão 8
A figura seguinte representa a quantidade de moléculas de frutose e glicose, em solução aquosa, a 25 °C e em equilíbrio químico, de acordo com a equação: Frutose (aq) ↔ Glicose (aq) A constante de equilíbrio a 25 °C para a reação é igual a: a) 0,40. b) 0,83. c) 0,28. d) 1,20. e) 1,00.