UNESP (julho) 2008 – Questão 69
Ciências da Natureza / Química / Cinética Química / Condições de Ocorrência
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Para indicar a acidez de uma solução, usa-se o pH, que informa a concentração de íons H+ que se encontram na solução. A água pura tem pH igual a 7, o que significa que existe 1 mol de H+ para cada 107 litros. Do mesmo modo, numa solução de...Base dudow 2000 – Questão 51
Por lei, a quantidade máxima do corante urucum (C25H30O4) permitida em 100 g de alimento é de 0,002 g. Assim, a quantidade de moléculas desse corante, presente em 500 g de salsicha, deve ser, aproximadamente, de:
(Dado: massa molar do urucum = 394 g/mol)
a) 3,0.1018.
b) 6,0.1017.
c) 1,5.1021.
d) 3,0.1020.
e) 1,5.1019.FUVEST 2005 – Questão 79
Uma solução aquosa de NaOH (base forte), de concentração 0,10 mol L–1, foi gradualmente adicionada a uma solução aquosa de HCl (ácido forte), de concentração 0,08 mol L–1. O gráfico que fornece as concentrações das diferentes espécies, durante essa adição é
UNIFESP s/port e inglês 2006 – Questão 79
Em intervenções cirúrgicas, é comum aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde será feita a incisão. A utilização desse produto deve-se à sua ação anti-séptica e bactericida. Para 5 litros de etanol, densidade 0,8 g/mL, a massa de iodo sólido, em gramas, que deverá ser utilizada para obter uma solução que contém 0,50 mol de I2 para cada quilograma de álcool, será de
a) 635
b) 508
c) 381
d) 254
e) 127UFSJ Química 2012 – Questão 41
O ácido sulfúrico (H2SO4) pode ser obtido em laboratório a partir do sulfito de sódio (Na2SO3) e do ácido clorídrico (HCl). Essa reação produz dióxido de enxofre (SO2), o qual reage com água oxigenada (H2O2), produzindo ácido sulfúrico. Partindo-se de 74 gramas de HCl e 150 gramas de Na2SO3, a quantidade máxima de H2SO4 (em gramas) produzida será igual a
Dado: massas molares (g/mol), H=1, S=32, O=16, Cl=35,5 e Na=23
a) 76
b) 116
c) 196
d) 98