UNICAMP 2015 – Questão 53
Ciências da Natureza / Química / Química Descritiva / Substâncias Simples e Compostas Importantes
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Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das entalpias das reações de combustão representadas por
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH1
C2H5OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH2
Para isso, basta que se conheça, também, a entalpia molar de
a) vaporização da água.
b) sublimação do dióxido de carbono.
c) formação da água líquida.
d) formação do etanol líquido.
e) formação do dióxido de carbono gasoso.Base dudow 2000 – Questão 36
Um aluno, para calcular o pH da água, sabendo que seu produto iônico, a 25°C, corresponde a 10-14, utilizou, por engano, a seguinte fórmula:
pH = - log100[H+]
O valor encontrado pelo aluno foi igual a:
a) 1,4;
b) 3,5;
c) 7,0;
d) 10;
e) 12.UNICAMP 2016 – Questão 42
Leia o poema “Mar Português”, de Fernando Pessoa.
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No processo de substituição do petróleo por fontes renováveis, é necessário que, além do fornecimento de combustíveis, essas fontes sejam capazes de fornecer quantidades industriais de outras matérias-primas essenciais. No esquema a seguir,...UNICAMP 2019 – Questão 69
No plano cartesiano, considere a circunferência de equação x2+ y2− 4y + 3 = 0 e a parábola de equação 3x2− y + 1 = 0. Essas duas curvas se interceptam em
a) um ponto.
b) dois pontos.
c) três pontos.
d) quatro pontos.